实验室制二氧化硫的方法实验室制二氧化硫实验室制二氧化硫的反应方程式( 二 ) _制

(5)常温下浓硫酸能使铁、铝等金属钝化。
(6)浓硫酸的强氧化性和酸性
①加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应，生成高价金属硫酸盐，本身一般被还原成二氧化硫。
Cu＋2H2SO4(浓)

文章插图
CuSO4＋SO2↑＋2H2O
在上述反应中，硫酸表现出了强氧化性和酸性。
②热的浓硫酸可将碳、硫、磷等非金属单质氧化到其高价态的氧化物或含氧酸，本身被还原为二氧化硫。
C＋2H2SO4(浓)

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CO2↑＋2SO2↑＋2H2O ；
S＋H2SO4(浓)

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2SO2↑＋2H2O
2P＋5H2SO4(浓)=2H3PO4＋5SO2↑＋2H2O
在这类反应中，浓硫酸只表现出氧化性。
③与其他还原性物质反应
浓硫酸具有强氧化性，实验室制取硫化氢、溴化氢、碘化氢等还原性气体不能选用浓硫酸。
H2S＋H2SO4(浓)=S↓＋SO2↑＋2H2O 2HBr＋H2SO4(浓)=Br2↑＋SO2↑＋2H2O 2HI＋H2SO4(浓)=I2↓＋SO2↑＋2H2O
(7)作催化剂
①制取乙烯时作催化剂原理：
CH3CH2OH

文章插图
C2H4↑＋H2O
生成副产品乙醚： 2CH3CH2OH

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CH3CH2OCH2CH3＋H2O
净化：杂质为CO2、SO2、H2O，可用NaOH溶液除去CO2、SO2，再用浓硫酸干燥。
【小窍门：要除去中性气体中的酸性气体，用强碱溶液或碱石灰吸收。如：C2H4中的混有的CO2、SO2用NaOH溶液吸收除去。还可用CuSO4或Pb(NO3)2等溶液除去。】
收集：用排水法收集
检验：溴水或酸性KMnO4溶液(褪色) 。
②制取乙酸乙酯时作催化剂： CH3COOH ＋ C2H5OH

文章插图
CH3COOC2H5＋H2O
浓硫酸做催化剂和脱水剂。
③甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT：
④酯类的水解，稀硫酸作催化剂 CH3COOCH2CH3＋H2O

文章插图
CH3COOH＋ CH3CH2OH
(8)铅蓄电池(浓硫酸做电解质溶液)
(负极—Pb，正极—PbO2，电解液—浓硫酸)
总反应：PbO2＋Pb ＋ 2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O
放电：
负极：Pb ＋ SO42－－2e-＝PbSO4
正极：PbO2＋4H＋＋ SO42－＋ 2e-＝PbSO4＋2H2O
【放电时二氧化铅电极上发生还原反应，铅电极上发生氧化反应。充电时，二氧化铅电极上发生氧化反应，铅电极上发生还原反应。】
充电：阴极：PbSO4＋2H＋＋2e-= Pb＋H2SO4
阳极：PbSO4＋2H2O－2e-= PbO2＋H2SO4＋2H＋
5、工业制硫酸：
①制取二氧化硫(沸腾炉)：24FeS2＋11O2

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8SO2＋2Fe2O3
②将二氧化硫溶于水变成亚硫酸(接触室)：2SO2＋O2

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2SO3
③亚硫酸氧化得硫酸(吸收塔)：SO3＋H2O=H2SO4 。
6、离子反应中的拆与不拆：浓硫酸、浓磷酸与固体的反应不能写成离子方程式。
如浓硫酸与铜片共热不能写成：Cu＋4H＋＋SO42－＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O，浓硫酸不拆，应该是：Cu＋2H2SO4(浓)＝CuSO4＋SO2↑＋2H2O 。
解释：浓硫酸中的水很少，不能电离，以分子的形式存在；该反应生成的水被浓硫酸吸收，所以生成的CuSO4不能也电离。

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3、硝酸 HNO3
1、硝酸为无色、易挥发、具有刺激性气味的液体，易溶于水。浓硝酸常因为溶解有NO2而呈黄色。质量分数为69%的硝酸为常用浓硝酸。98%以上的硝酸称之为发烟硝酸。
2、硝酸的首次发现：公元八世纪，阿拉伯炼金术士贾比尔·伊本·哈扬(Jabir ibn Hayyan)在干馏硝石的时候发现并制得了硝酸。同时，他也是盐酸、硫酸和王水的发现者。
3、浓硝酸的特性及应用：
(1)浓硝酸不稳定，受热或光照易分解
4HNO3

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O2↑＋ 4NO2↑＋ 2H2O
(2)强氧化性
①3FeO＋10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3＋NO↑＋5H2O
硝酸表现出了强氧化性和酸性。
②金属与HNO3反应
Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O

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