实验室制二氧化硫的方法实验室制二氧化硫实验室制二氧化硫的反应方程式( 三 ) _制

3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
注意：浓硝酸与Cu反应时，若Cu过量，反应开始时浓硝酸的还原产物为NO2，但随着反应的进行，硝酸变稀，其还原产物将为NO，最终应得到NO2与NO的混合气体，可利用氧化还原反应过程中化合价升降总数相等的守恒规律求解有关Cu、HNO3和混合气体之间的量的关系。
③非金属与HNO3反应
C＋4HNO3(浓) ＝CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，
S＋6HNO3(浓) ＝H2SO4＋6NO2↑＋2H2O 。
(3)钝化
常温时，冷的浓硝酸、浓硫酸可使铝、铁表面生成致密的氧化膜，阻止酸与金属的进一步反应，这种现象叫钝化。钝化其实也是硝酸强氧化性的表现，利用金属Al和Fe的这种性质，我们可以用Al或Fe制的容器来盛装浓硫酸或浓硝酸。
(4)铁与稀硝酸的反应
稀硝酸与少量铁反应：Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O
稀硝酸与过量铁反应：3Fe＋8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
(5)硝基苯
(6)蛋白质的变色反应浓HNO3只能使含有苯环的蛋白质变黄色。
(7)硝酸酯硝酸可以与醇发生酯化反应生成对应的硝酸酯。
(8)甲苯与浓硝酸在浓硫酸、加热的条件下生成炸药TNT：
(10)硝酸与纤维素反应生成硝化纤维。
以浓硫酸作催化剂，纤维素与硝酸反应制得纤维素硝酸酯：
5、工业制硝酸
4NH3＋5O2

文章插图
4NO＋6H2O (反应条件：800度高温，催化剂铂铑合金作用下)
2NO＋O2=2NO2
3NO2＋H2O=2HNO3＋NO
6、离子反应中的拆与不拆：浓硝酸，应拆开。
如浓硝酸与铜的反应：Cu＋4HNO3(浓)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，写成离子方程式为：Cu＋4H＋＋2NO3－=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 。
7、离子共存问题
在水溶液中，NO3－本无氧化性，但当水溶液中有大量H＋存在时，NO3－就表现出强氧化性，如在有H＋、NO3－存在的溶液中不能与Fe2＋、S2－、I－、SO32－、Br－等还原性离子共存。
8、关于硝酸的计算可利用电子得失守恒进行计算。

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