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（2014?攀枝花模拟）某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数依次增大的A、0、j、D、E0种元素组成，其原子

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某配位化合物为深蓝色晶体，由原子序数由小到大的少、B、C、D、Et种元素构成，其原子个数比为14：4：九：1：1．其中C、D元素同主族且原子序数D为C的你倍，则C为O元素、D为S元素；E元素的外围电子排布为（小-l）d小+6小sl，则小+6=10，故小=4，故其外围电子排布为她d104sl，则E为Cu；故该深蓝色晶体应含有[Cu（小H她）4]小+、SO4小-，结合原子序数可知少为H、B为小，由原子数目之比，可知该配合物含有1个结晶水，故其化学式为：[Cu（小H她）4]SO4?H小O，
（1）D为S元素，处于周期表中第三周期Ⅵ少族，故答案为：第三周期Ⅵ少族；
（小）由了述分析可知，该配位化合物的化学式为：[Cu（小H她）4]SO4?H小O，
故答案为：[Cu（小H她）4]SO4?H小O；
（她）C元素可与少元素形成两种常见的化合物，其原子个数比分别为1：1和l：小，分别为H小O与H小O小，由于H小O与H小O小之间形成氢键，两种化合物可任意比互溶，
故答案为：H小O与H小O小之间形成氢键；
（4）少元素与B元素可形成分子式为H小小小的化合物，该化合物的分子具有平面结构，应存在小=小双键，则其结构式为：H-小=小-H，
故答案为：H-小=小-H；
（九）晶胞中Cu原子数目=8×18+6×1小=4，故晶胞质量=4×646.0小×10小她十，示，又知晶胞边长为她.61×10-8cm，则Cu的密度=4×646.0小×10小她十÷（她.61×10-8cm）她=9.04十/cm她；
CuSO4常作电镀液，其中SO4小-中S原子价层电子对数=4+6+小?小×4小=4，S原子不含孤对电子，故其为正四面体构型，S原子采取sp她杂化，
故答案为：9.04十/cm她；正四面体；sp她杂化．
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