夏海涛主编书籍物理化学 _生活百科

物理化学(夏海涛主编书籍)【夏海涛主编书籍物理化学】《物理化学》是2015年化学工业出版社出版的图书，作者是夏海涛。本书内容包括气体的pVT关係、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、统计热力学初步、化学动力学基础、界面现象和胶体化学共十一章。
基本介绍作品名称：物理化学
作品别名：物理化学实验
作者：夏海涛
页数：283页
开本：26cm
主题词：物理化学、量子化学
基本信息物理化学所属类别教材 >> 本科 >> 本科化学作者：夏海涛主编出版日期：2015年3月书号：978-7-122-22113-1开本：16K　787×1092　1/16 装帧：平版次：1版1次页数：367页内容简介本书内容包括气体的pVT关係、热力学第一定律、热力学第二定律、多组分系统热力学、化学平衡、相平衡、电化学、统计热力学初步、化学动力学基础、界面现象和胶体化学共十一章。本书可作为高等工科院校化学化工、材料、生物、环境、纺织等专业的教材，也可作为自学考试者和相关工程技术人员的参考书。目录第一章气体的pvt关係第一节理想气体状态方程11理想气体状态方程12理想气体模型23摩尔气体常数3第二节理想气体混合物31混合物的组成42理想气体状态方程对理想气体混合物的套用43道尔顿定律54阿马伽定律6第三节气体的液化及临界参数61液体的饱和蒸气压62临界参数73真实气体的pVm图及气体的液化7第四节真实气体状态方程81真实气体的pVmp图及波义耳温度82范德瓦尔斯方程93维里方程114其它重要方程举例12第五节对应状态原理及普遍化压缩因子图121压缩因子122对应状态原理133普遍化压缩因子图14习题16第二章热力学第一定律第一节热力学基本概念191热力学概论192系统和环境193状态和状态函式204平衡态与平衡态的描述205热力学过程216液(或固)体的饱和蒸气压22第二节热力学第一定律221功222热243热力学能244热力学第一定律24第三节恆容热、恆压热、焓251恆容热252恆压热253焓26第四节热容261热容262 Cp与CV的关係27第五节可逆过程281準静态过程282可逆过程30第六节热力学第一定律对理想气体的套用311焦耳实验312理想气体的热力学能313理想气体的焓324理想气体恆温可逆过程335理想气体绝热过程34第七节热力学第一定律在化学变化过程中的套用371反应进度372摩尔反应焓383摩尔反应焓与温度的关係——基希霍夫公式39第八节相变化过程401相变焓402相变过程功的计算413相变过程热力学能的计算41第九节摩尔溶解焓、摩尔稀释焓及摩尔混合焓411摩尔溶解焓412摩尔稀释焓413混合焓42第十节由标準摩尔生成焓和标準摩尔燃烧反应焓计算标準摩尔反应焓421标準摩尔生成焓及由标準摩尔生成焓计算标準摩尔反应焓422标準摩尔燃烧反应焓及由标準摩尔燃烧反应焓计算标準摩尔反应焓433恆容反应热与恆压反应热之间的关係454盖斯定律45第十一节焦耳汤姆逊效应461焦耳汤姆逊实验462节流膨胀的热力学特徵及焦耳汤姆逊係数463焦耳汤姆逊实验的热力学分析47习题48第三章热力学第二定律第一节卡诺循环53第二节自发过程的共同特徵——不可逆性551有限温差的热传导过程552膨胀过程的方向性553摩擦生热的方向性564高压气体向低压气体的扩散过程565溶质自高浓度向低浓度的扩散过程56第三节热力学第二定律56第四节熵、熵增原理571卡诺定理572熵593克劳修斯不等式614熵判据——熵增原理62第五节单纯pVT变化熵变的计算631环境熵变的计算632恆压变温过程熵变的计算633恆容变温过程熵变的计算634理想气体pVT变化过程熵变的计算64第六节纯物质相变过程熵变的计算651可逆相变过程熵变的计算662不可逆相变过程熵变的计算66第七节热力学第三定律和化学变化过程熵变的计算671热力学第三定律672规定熵和标準熵673标準摩尔反应熵的计算694标準摩尔反应熵随温度的变化69第八节亥姆霍兹函式和吉布斯函式701亥姆霍兹函式702吉布斯函式713三种判据的比较724恆温过程亥姆霍兹函式变、吉布斯函式变的计算74第九节热力学基本方程761热力学基本方程762麦克斯韦关係式773吉布斯亥姆霍兹方程784热力学状态方程795其它重要的关係式806由热力学基本方程计算纯物质pVT变化过程的ΔA，ΔG82 第十节克拉佩龙方程831克拉佩龙方程832固液平衡、固固平衡积分式843克劳修斯克拉佩龙方程844相变焓与温度的关係——普朗克方程865外压对液体饱和蒸气压的影响86习题88第四章多组分系统热力学第一节偏摩尔量941偏摩尔量的由来942偏摩尔量定义943偏摩尔量的测定方法964同一组分的各种偏摩尔量之间的关係975吉布斯杜亥姆方程98第二节化学势981化学势的定义992多组分单相系统的热力学公式993多组分多相系统的热力学公式1004化学势判据及其套用举例1005热力学系统的热力学平衡条件101第三节气体的化学势1021纯理想气体的化学势1022理想气体混合物中任一组分B的化学势1023纯真实气体的化学势1034真实气体混合物中任一组分的化学势1035逸度与逸度係数1036逸度係数的计算104第四节拉乌尔定律和亨利定律1051液态混合物、溶液的液气平衡1052拉乌尔定律1053亨利定律1064拉乌尔定律与亨利定律的对比106第五节理想液态混合物1071理想液态混合物1072理想液态混合物中任一组分的化学势1073理想液态混合物的混合性质108第六节理想稀溶液1101溶剂的化学势1102溶质的化学势111第七节理想稀溶液的依数性1121溶剂蒸气压下降1122凝固点降低（析出固体纯溶剂）1133沸点升高(溶质不挥发)1144渗透压115第八节真实液态混合物、真实溶液1161真实液态混合物1162真实溶液1173活度係数的求法118习题119第五章化学平衡第一节化学反应的方向和限度1261化学反应的摩尔吉布斯函式变1262化学反应的平衡条件127第二节化学反应等温方程和标準平衡常数1281化学反应的等温方程1282标準平衡常数1283影响标準平衡常数的因素1294多相反应的平衡常数130第三节平衡常数的实验测定和平衡组成的计算1301平衡常数测定的一般方法1302平衡组成的计算131第四节化学反应标準平衡常数的计算1331由标準摩尔生成吉布斯函式ΔfGm计算标準摩尔反应吉布斯函式ΔrGm1332由ΔrHm和ΔrSm计算ΔrGm1343由有关反应计算ΔrGm135第五节影响化学平衡移动的因素1351温度对化学平衡的影响1362压力对化学平衡的影响139 3惰性组分对化学平衡的影响140第六节同时化学平衡142第七节真实气体反应的化学平衡143第八节液态混合物中反应的化学平衡144第九节液态溶液中反应的化学平衡146习题146第六章相平衡第一节相律1541相律的基本概念1542相律的推导1553注意事项157第二节单组分系统的相平衡158第三节二组分系统气液平衡相图1591二组分理想液态混合物的气液平衡相图1592蒸馏与精馏1623二组分真实液态混合物的气液平衡相图1634二组分液态部分互溶系统的气液平衡相图1665二组分液态完全不溶系统的气液平衡相图168第四节二组分系统固液平衡相图1691固态完全不互溶系统1702形成化合物的系统1723固态部分互溶系统1744固态完全互溶系统1765二组分系统複杂相图的分析和套用177第五节三组分系统相图1781等边三角形坐标表示法1782三组分盐水系统相图1803部分互溶的三组分系统1814三组分低共熔混合物系统183习题184第七章电化学第一节电化学系统和法拉第定律1911电化学系统1912电解溶液的导电机理1923物质量的基本单元1934 Faraday电解定律194第二节离子的电迁移1951离子的电迁移率1952离子的迁移数1963离子迁移数的测定198第三节电导率和摩尔电导率2001电解质溶液的导电能力2002电导和电导率2003摩尔电导率2014电导的测定2015电导率、摩尔电导率与浓度的关係2026离子迁移率与摩尔电导率的关係2047电导测定的套用205第四节电解质溶液的活度和活度係数2061强电解质的活度和活度係数2062离子强度2063强电解质溶液理论和德拜休克尔极限公式207第五节可逆电池及可逆电极2091可逆电池的条件2092可逆电极及其分类2103可逆电池的书写方法211第六节可逆电池的热力学2111电动势E与电池反应的吉布斯函式变之间的关係2112电动势E与电池反应熵变ΔrSm之间的关係2123电动势E与电池反应焓变ΔrHm之间的关係2124电动势E与反应物和产物活度之间的关係——能斯特公式2125标準电动势E与K之间的关係213第七节电动势的测量213第八节可逆电极电势2141标準氢电极214 2任意电极的电极电势215第九节浓差电池及液接电势2181电极浓差电池2182电解质浓差电池2183液接电势的计算219第十节电动势测定的套用2201活度积的计算2202电解质平均活度係数的测定2213溶液pH的测定222第十一节电势pH图2221无H+或OH-参加的电极反应2232有H+或OH-参加的非电化学反应223第十二节分解电压224第十三节极化作用2261电极的极化与超电势2262电化学极化的影响因素2273极化曲线和超电势的测定228第十四节金属腐蚀2301腐蚀微电池2302腐蚀电流2313金属的钝化——阳极过程2324防腐的办法233习题233第八章统计热力学初步第一节引言2401统计热力学研究的对象2402统计热力学研究系统的分类2403微观状态的描述240第二节统计力学的基本假设2411各种微观状态按一定的机率出现2412巨观量是个微观状态相应的微观量的统计平均值2413等机率定理2414玻尔兹曼熵定理241第三节能级分布、状态分布2421能级分布2422状态分布2423分布的机率2434系统的总微态数243第四节玻尔兹曼分布2441最概然分布2442玻尔兹曼分布246第五节玻色爱因斯坦统计和费米狄拉克统计2491玻色爱因斯坦统计2492费米狄拉克统计249第六节粒子配分函式2501配分函式的析因子性质2502平动配分函式的计算2503转动配分函式的计算2524振动配分函式的计算2535电子运动的配分函式2546核运动的配分函式254第七节系统的热力学函式与配分函式的关係2541内能与配分函式的关係2542熵与配分函式的关係2563统计熵与量热熵2574其它热力学函式与配分函式的关係257第八节统计热力学对理想气体的套用2581理想气体的热力学能和压力2582理想气体的热容2583理想气体的熵259第九节理想气体的化学平衡常数260习题261第九章化学动力学基础第一节化学反应的速率2661反应进度定义的反应速率2662反应物的消耗速率和生成物的生成速率267第二节化学反应的速率方程2681基元反应2682质量作用定律2693非基元反应的速率方程式2704反应级数270 第三节速率方程的积分形式2711零级反应2712一级反应2723二级反应2744 n级反应277第四节反应级数的确定2791积分法2792微分法2793半衰期法2814隔离法281第五节温度对反应速率的影响2821范特霍夫经验规则2822阿累尼乌斯方程2823温度对反应速率影响的类型283第六节活化能2841活化能2842表观活化能285第七节典型的複合反应2861平行反应2862对行反应2873连串反应288第八节链反应2891直链反应2892支链反应290第九节複合反应速率方程的近似处理法2911选取控制步骤法2912稳态近似法2923平衡态近似法293第十节反应速率理论简介2941简单碰撞理论2942过渡状态理论296第十一节单分子反应机理298第十二节催化作用简介2991催化反应的一般机理2992酶催化反应301第十三节溶液中的反应3021溶剂对反应物分子无明显作用3022溶剂对反应物分子有明显作用303第十四节光化学反应3041光化学反应定律3042光化学反应动力学305习题306第十章界面现象第一节表面张力3141比表面吉布斯函式、表面功及表面张力3142高度分散系统的热力学基本方程3153影响表面张力的因素316第二节润湿现象3171润湿的分类3172接触角与杨氏方程318第三节液体的界面现象3201弯曲液面的附加压力3202拉普拉斯方程3203弯曲液面的饱和蒸气压3234亚稳状态324第四节固体表面的吸附3251物理吸附和化学吸附3262吸附曲线3273吸附等温式328第五节溶液表面的吸附3311溶液表面的吸附现象3312吉布斯吸附等温式3323表面活性剂334习题335第十一章胶体化学第一节胶体分散系统及其製备3401胶体分散系统的分类及其基本特性3402溶胶的製备3423溶胶的净化343第二节胶体的光学性质3441丁达尔效应3442雷利公式344第三节胶体的动力性质3451布朗运动3452扩散3463溶胶的渗透压347 4沉降与沉降平衡347第四节胶体的电学性质3491胶团结构和电动现象3492扩散双电层理论351第五节溶胶的稳定性和聚沉作用3531溶胶的稳定性3532电解质的聚沉作用及其影响因素3533溶胶稳定的DLVO理论简介354第六节乳状液3551两种乳状液3552乳化剂的作用3553乳状液的转化和破坏355第七节凝胶3561凝胶的基本特性和凝胶的分类3562凝胶的製备3563凝胶的性质357习题357附录附录一某些物质的标準摩尔生成焓、标準摩尔生成吉布斯函式、标準摩尔熵及摩尔定压热容360附录二某些有机化合物的标準摩尔燃烧焓363附录三某些气体的摩尔定压热容与温度的关係363附录四某些气体的范德瓦尔斯常数364附录五某些物质的临界参数常数365附录六希腊字母表366参考文献

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