氧化还原反应 _生活百科

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氧化还原反应【氧化还原反应】氧化-还原反应 (oxidation-reduction reaction, 也作redox reaction)是化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应。氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移。氧化还原反应是化学反应中的三大基本反应之一（另外两个为（路易斯）酸硷反应与自由基反应）。自然界中的燃烧，呼吸作用，光合作用，生产生活中的化学电池，金属冶炼，火箭发射等等都与氧化还原反应息息相关。研究氧化还原反应，对人类的进步具有极其重要的意义。
基本介绍中文名：氧化还原反应
外文名：oxidation-reduction reaction
表达式：升失氧，降得还
提出者：IUPAC
套用学科：化学
适用领域範围：化学反应与化学方程
实质：化学反应中物质价态的变化
定义：元素的氧化数有变化的一类反应
理论发展18世纪末，化学家在总结许多物质与氧的反应后，发现这类反应具有一些相似特徵，提出了氧化还原反应的概念：与氧化合的反应，称为氧化反应；从含氧化合物中夺取氧的反应，称为还原反应。随着化学的发展，人们发现许多反应与经典定义上的氧化还原反应有类似特徵， 19世纪发展化合价的概念后，化合价升高的一类反应併入氧化反应，化合价降低的一类反应併入还原反应。20世纪初，成键的电子理论被建立，于是又将失电子的半反应称为氧化反应，得电子的反应称为还原反应。1948年，在价键理论和电负性的基础上，氧化数的概念被提出， 1970年IUPAC对氧化数作出严格定义，氧化还原反应也得到了正式的定义：化学反应前后，元素的氧化数有变化的一类反应称作氧化还原反应。注：

氧化数又可以叫做氧化态，本词条使用前者。

氧化数即高中所说的化合价，这两者仅是叫法不同，部分表示方法有差别，其他并无区别，本词条中视为可以混用。

反应历程氧化还原反应前后，元素的氧化数发生变化。根据氧化数的升高或降低，可以将氧化还原反应拆分成两个半反应：氧化数升高的半反应，称为氧化反应；氧化数降低的反应，称为还原反应。氧化反应与还原反应是相互依存的，不能独立存在，它们共同组成氧化还原反应。

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氧化还原反应的实例——钠与氯气的反应反应中，发生氧化反应的物质，称为还原剂，生成氧化产物；发生还原反应的物质，称为氧化剂，生成还原产物。氧化产物具有氧化性，但弱于氧化剂；还原产物具有还原性，但弱于还原剂。用通式表示即为：氧化还原反应的发生条件，从热力学角度来说，是反应的自由能小于零；从电化学角度来说，是对应原电池的电动势大于零。氧化-还原平衡任何一个化学反应都是可逆的，因此氧化还原反应存在着氧化-还原平衡。设氧化还原反应的通式为：

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