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铜锌原电池【铜锌原电池】铜、锌两电极 ， 一同浸入稀硫酸时 ， 由于锌比铜活泼 ， 容易失去电子 ， 锌被氧化成二价锌进入溶液 ， 电子由锌片通过导线流向铜片 ， 溶液中的氢离子从铜片获得电子 ， 被还原成氢原子 。
基本介绍中文名：铜锌原电池
外文名：Copper-zinc primary battery
材质：铜 锌 H2SO4
分类：电池
正电极：铜
负电极：锌
电解质溶液：稀硫酸
原理氢原子结合成氢分子从铜片上放出 。两极发生如下反应：正极：2H+ +2e-=H2↑（稀硫酸溶液为电解质溶液）负极：Zn-2e-=Zn2+总反应式：Zn+2H+=Zn2++H2↑方法一实验仪器及用品试管 ， 镊子 ， 铜棒 ，
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， 0.1mol·L-1硫酸溶液操作取一试管并斜放入一大粒纯锌（如没有纯锌可将粗锌泡在饱和的氯化汞溶液中 ， 用镊子夹出沖洗净） ， 再倒入0.1mol·L-1硫酸溶液 ， 观察表面逸出气泡情况 。
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锌铜原电池在盛有纯锌和0.1mol·L-1硫酸溶液中 ， 用一根纯铜棒插在纯锌的表面上 ， 可以观察到在锌表面气泡很少 ， 而在插进液面中铜棒四周气泡很多 。（如图）结论铜表面气泡来源不可能是铜与稀硫酸反应 ， 而是锌丢失的电子同遇到溶液中的氢离子发生了反应 。可以推知锌流出电子 ， 在流经铜导线时 ， 将电子转移给铜四周的氢离子 。方法二实验仪器及用品烧杯、锌板、铜板、电流计、导线、0.1mol·L-1硫酸溶液操作用一个烧杯、盛入0.1mol·L-1的
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溶液后 ， 用固定锌、铜两电极的插座 ， 把锌和铜两个电极浸泡在0.1mol·L-1
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中 ， 再用电流计和导线把两级连线好 。现象除铜极有氢逸出外 ， 在电流计中还可以看到指针发生偏转 ， 表示有电流产生 。注意
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1．如果接通后 ， 导线串连的电流计指针不发生偏转 ， 或是瞬息偏转 ， 都是失败的现象 。在溶液与电极接触处如铜极无气体产生时 ， 这也是失败的现象 。2．纯锌片若不好找到 ， 可将粗锌置饱和氯化汞溶液中浸泡 ， 用镊子取出 ， 再经沖洗后可以使用 。防止用手接触溶液 ， 实验后一定要用肥皂洗手 。方法三实验仪器及用品烧杯 ， KCl盐桥 ， 1mol·L-1
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溶液 ， 1mol·L-1
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溶液 ， 锌极板 ， 铜极板 ， 电流计 ， 导线操作如图 ， 在两烧杯中分别盛有（1）1mol·L-1
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溶液和（2）1mol·L-1
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溶液 ， （3）为琼脂和饱和氯化钾溶液的盐桥 。操作和现象同之二所述 。注意1．铜片面积大一些 ， 便于观察 。锌片纯一些 ， 可以减少锌片上的气泡 。2．电流计可以用发光二极体或导电仪代替用发光来检测电流通过 。形成条件