烧碱是什么成分组成的烧碱是什么 _百科达人

烧碱是什么1

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氢氧化钠（又称烧碱和苛性钠），化学式为NaOH，是一种具有高腐蚀性的强碱，一般为白色片状或颗粒，能溶于水生成碱性溶液，也能溶解于甲醇及乙醇。此碱性物具有潮解性，会吸收空气里的水蒸气，亦会吸取二氧化碳等酸性气体。氢氧化钠为常用的化学品之一，为很多工业过程的必需品，常被用于制造木浆纸张、纺织品、肥皂及其他清洁剂等。
氢氧化钠在很早以前就以碱性物质为人们熟知。1787年，医生Nicolas Leblanc（1762-1806）发明了用食盐制取氢氧化钠的合适工艺，并进行了大规模生产。1887年，瑞典化学家阿伦尼乌斯创立了酸碱电离理论（即水溶液酸碱理论），他提出酸即在水溶液中凡是电离产生的阳离子全部都是氢离子的物质，碱即在水溶液中凡是电离产生的阴离子全部都是氢氧根离子的物质。从此氢氧化钠的碱性得到了明确的定义。
高中化学知识点讲解——NaOH在无机化学中的作用（这个特别全）2NaOH在无机化学中的作用
氢氧化钠（俗名火碱、烧碱、苛性钠）常温下是一种白色晶体，具有强腐蚀性。易溶于水，溶解时放出大量热，其水溶液呈强碱性，具有碱的通性，能使酚酞试液变红、紫色石蕊试液变蓝、甲基橙试液变黄。
1．酸性氧化物都可跟NaOH反应生成含氧酸盐和水或生成酸式盐：CO2少量：CO2+ 2NaOH == Na2CO3，
CO2过量：CO2+ NaOH == NaHCO3
SO2少量：SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2O，
SO2过量：SO2+ NaOH == NaHSO3
SO3+ 2NaOH == Na2SO4+ H2O，
P2O5+6 NaOH == 2Na3PO4+3H2O
SiO2+ 2NaOH ==Na2SiO3+ H2O
2．强酸或弱酸都可跟NaOH反应生成盐和水；多元弱酸过量时，还会生成酸式盐：H2SO4+ 2NaOH ==Na2SO4+ 2H2O
HClO+ NaOH==NaClO+H2O
H2SO3+ 2NaOH ==Na2SO3+ 2H2O，
H2SO3+ NaOH ==NaHSO3+H2O
H2S + 2NaOH == Na2S+ 2H2O，
H2S + NaOH == NaHS+ H2O
H2SiO3+ 2NaOH ==Na2SiO3+ 2H2O
3．铵盐能与NaOH溶液反应放出气体：NH4++ OH－NH3↑+H2O (NH4+的特性检验反应)
4．NaOH作为沉淀剂可与许多金属离子发生反应生成各种颜色的沉淀：Mg2++2OH－==Mg(OH)2↓(白色沉淀不溶于过量NaOH)
Al3++3OH－==Al(OH)3↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)
Zn2++2OH－==Zn(OH)2↓(白色沉淀可溶于过量NaOH)
Fe2++2OH－==Fe(OH)2↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，放置后转为灰绿色，最后转为红褐色)
Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓(红褐色沉淀不溶于过量NaOH)
Cu2++2OH－==Cu(OH)2↓(蓝色沉淀不溶于过量NaOH)
Ag++OH－== AgOH↓(白色沉淀不溶于过量NaOH，沉淀易转为暗褐色)
5．酸式盐都可跟 NaOH溶液反应： (1)强酸酸式盐如NaHSO4等，NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O(H++OH－== H2O)
(2)弱酸酸式盐如NaHCO3、NaHS、NaHSO3、NaH2PO4、Na2HPO4等，
NaHCO3+NaOH == Na2CO3+H2O (HCO3－+OH－==CO32－+H2O)
NaHS +NaOH == Na2S+H2O (HS－+OH－==S2－+H2O)
NaH2PO4+2NaOH ==Na3PO4+2H2O(H2PO4－+2OH－==PO43－+2H2O)
(3) 阴、阳离子均可反应的酸式盐如Ca(HCO3)2、Mg(HCO3)2、NH4HSO3等，
NaOH过量：Ca(HCO3)2+2NaOH == Na2CO3+2H2O+CaCO3↓
Ca2++2HCO3－+2OH－== CO32－+2H2O+CaCO3↓
NaOH不足量：Ca(HCO3)2+NaOH == NaHCO3+H2O+CaCO3↓
Ca2++HCO3－+OH－== H2O+CaCO3↓
Mg(HCO3)2+4NaOH == Na2CO3+2H2O+ Mg(OH)2↓
NH4HSO3+2NaOH==（加热）Na2SO3+2H2O+NH3↑
6．两性化合物都可跟NaOH反应：Al2O3、ZnO、Al(OH)3、Zn(OH)2Al2O3+2OH－+3H2O ==2[Al(OH)4]－，Al(OH)3+OH－== [Al(OH)4]－
ZnO+2OH－+H2O ==[Zn(OH)4]2－，Zn(OH)2+2OH－== [Zn(OH)4] 2－
7．铝、硅单质能与NaOH反应放出气体： 2Al+2OH－+6H2O ==2[Al(OH)4]－+3H2↑，Si+2OH－+H2O===SiO32－+2H2↑
8．非金属单质与NaOH发生歧化反应：Cl2等卤素单质(吸收余氯、除去溴苯中的溴单质)
Cl2+2NaOH==NaClO+NaCl+H2O，Br2+2NaOH==NaBrO+NaBr+H2O
S单质(洗涤粘在试管中的硫单质) 3S+6NaOH(热)==Na2SO3+2Na2S+3H2O
9．非金属氧化物与NaOH发生歧化反应或归中反应：2NO2+2NaOH==NaNO3+NaNO2+H2O
NO+NO2+2NaOH== 2NaNO2+H2O
10．某些复杂的反应NaOH作为碱性溶液参与反应：如：亚硫酸钠碱性溶液中滴加碘水，碘水褪色：
SO32－+I2+2OH-===SO42－+2I－+H2O
向盐卤中加入NaClO和少量NaOH的方法可将Fe2+、Fe3+等除去：
【烧碱是什么成分组成的烧碱是什么】2Fe2++ ClO－+4OH－+H2O===Cl－+2Fe(OH)3↓，Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓

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